Legami chimici: ionici, covalenti e metallici, a confronto
La struttura e i legami riguardano la previsione delle proprietà molecolari (come forma, polarità e punto di ebollizione) basandosi sulla disposizione degli atomi e degli elettroni. Per risolvere questi problemi, è fondamentale determinare correttamente il numero di elettroni e applicare concetti come le strutture di Lewis e la teoria VSEPR.
Le domande sui legami ti chiedono di prevedere le proprietà dalla struttura. Ottieni il conteggio corretto degli elettroni e seguiranno forma, polarità e punto di ebollizione.
Cosa copre
- Legami ionici, covalenti e metallici
- Strutture di Lewis
- Forme VSEPR e angoli di legame
- Polarità e dipoli
- Forze intermolecolari
Esempio svolto
Prevedi la forma e l'angolo di legame di NH₃.
- 1Conta i domini elettroniciL'azoto ha tre coppie leganti e una coppia solitaria — quattro domini.
- 2Geometria di baseQuattro domini danno una disposizione tetraedrica.
- 3Considera la coppia solitariaLa coppia solitaria respinge più fortemente, comprimendo l'angolo da 109.5°.
Errori che costano punti
- Contare solo le coppie leganti e ignorare le coppie solitarie.
- Assumere che i legami polari diano sempre una molecola polare.
- Definire il legame a idrogeno un legame covalente.
Domande degli studenti
Come faccio a sapere se una molecola è polare?
Disegna la forma, quindi aggiungi i dipoli di legame come vettori — le forme simmetriche si annullano.
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